2022年成考高起點(diǎn)《化學(xué)》考點(diǎn)總結(jié)（四）

　　注：其他例如C2H6、N2H5+、N2H62+等也是18電子的微粒。

　　二、微粒半徑的比較

　　1. 判斷的依據(jù)

　　電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

　　核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

　　最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

　　2. 具體規(guī)律

　　同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，稀有氣體除外。

　　例如，Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

　　同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li;

　　同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--;

　　電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+;

　　同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。

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　　三、化合物反應(yīng)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同

　　1. AgNO3(硝酸銀)與NH3·H2O(一水合氨)

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加：開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加：開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2. 氫氧化鈉與三氯化鋁

　　氫氧化鈉向三氯化鋁中滴加：開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　三氯化鋁向氫氧化鈉中滴加：開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　3. HCl(氫化氯)與NaAlO2(偏鋁酸鈉)

　　HCl向NaAlO2中滴加：開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加：開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

　　4. Na2CO3(碳酸鈉)與鹽酸

　　Na2CO3向鹽酸中滴加：開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

　　鹽酸向Na2CO3中滴加：開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡。