2022年成考高起點《化學(xué)》考點總結(jié)（四）
更新時間：2022-06-24 10:47:00 來源：大牛教育成考網(wǎng) 點擊量：
本文整理總結(jié)《物理化學(xué)綜合》化學(xué)考點，分享“10電子”、“18電子”的微粒、“微粒半徑的比較”、“化合物反應(yīng)”等相關(guān)知識點，可供復(fù)習(xí)參考。
一、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒
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分子 |
離子 |
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一核10電子的 |
Ne |
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ |
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二核10電子的 |
HF |
OH− |
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三核10電子的 |
H2O |
NH2− |
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四核10電子的 |
NH3 |
H3O+ |
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五核10電子的 |
CH4 |
NH4+ |
2. “18電子”的微粒
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分子 |
離子 |
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一核18電子的 |
Ar |
K+、Ca2+、Cl‾、S2− |
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二核18電子的 |
F2、HC1 |
HS− |
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三核18電子的 |
H2S |
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四核18電子的 |
PH3、H2O2 |
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五核18電子的 |
SiH4、CH3F |
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六核18電子的 |
N2H4、CH3OH |
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注：其他例如C2H6、N2H5+、N2H62+等也是18電子的微粒。
二、微粒半徑的比較
1. 判斷的依據(jù)
電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2. 具體規(guī)律
同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，稀有氣體除外。
例如，Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li;
同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--;
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+;
同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。
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三、化合物反應(yīng)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同
1. AgNO3(硝酸銀)與NH3·H2O(一水合氨)
AgNO3向NH3·H2O中滴加：開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加：開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2. 氫氧化鈉與三氯化鋁
氫氧化鈉向三氯化鋁中滴加：開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
三氯化鋁向氫氧化鈉中滴加：開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
3. HCl(氫化氯)與NaAlO2(偏鋁酸鈉)
HCl向NaAlO2中滴加：開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加：開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
4. Na2CO3(碳酸鈉)與鹽酸
Na2CO3向鹽酸中滴加：開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加：開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡。
