2022年成考高升本化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn)3

　　26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)。

　　錯(cuò)誤。比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

　　27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

　　錯(cuò)誤。無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬。

　　錯(cuò)誤。(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)。

　　29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

　　錯(cuò)誤。H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)。

　　30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

　　錯(cuò)誤。濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)。

　　31. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

　　錯(cuò)誤。是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。

　　32. 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

　　正確。

　　33. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

　　錯(cuò)誤。Sn、Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)。而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸

　　34. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯(cuò)誤。如 SiO2能同時(shí)與 HF、NaOH 反應(yīng)，但它是酸性氧化物。

　　35. 原子核外最外層 e-≤2 的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯(cuò)誤。原子核外最外層 e-≤2 的可以是 He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117 好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　36. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

　　正確。

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　　37. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：原子和原子;原子和分子;分子和分子;原子和離子;分子和離子;陰離子和陽離子;陽離子和陽離子。

　　錯(cuò)誤。這幾組不行，原子和離子、分子和離子、陰離子和陽離子、陽離子和陽離子。

　　38. 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　錯(cuò)誤。比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　39. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。

　　錯(cuò)誤。比如 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　40. 強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯(cuò)誤。難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子